14. Найти массу осадка, который выпадет при взаимодействии 28,4 г сульфата натрия с хлоридом бария. Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2 NaCl + BaSO₄↓

Молярная масса Na₂SO₄ = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль. Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль. Количество вещества Na₂SO₄: \[ n(Na_2SO_4) = \frac{28.4}{142} = 0.2 \text{ моль} \] Так как реакция идет 1:1, то количество вещества BaSO₄ = 0.2 моль. Масса осадка BaSO₄: \[ m(BaSO_4) = 0.2 \cdot 233 = 46.6 \text{ г} \] Ответ: 46,6 г