Найти объем Углекислого газа в нормальных условиях, который выделяется на 1000 грамм известняка содержащего 10% некарбонатных примесейд

Здравствуйте! Давайте решим эту задачу по химии вместе.

Для решения этой задачи, нам понадобятся знания о химических реакциях, законе Авогадро и понятия нормальных условий.

Дано:

• Масса известняка: 1000 г
• Содержание некарбонатных примесей: 10%

Найти:

• Объем углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (н.у.)

Решение:

1. Определим массу чистого карбоната кальция (CaCO₃) в известняке:

   Так как 10% известняка - это примеси, то чистого карбоната кальция составляет 90%:

   $$m(CaCO_3) = 1000 \text{ г} \cdot 0.9 = 900 \text{ г}$$

2. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция при нагревании:

   $$CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2$$

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂.

3. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция:

   Молярная масса CaCO₃:

   $$M(CaCO_3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 \cdot 16 (O) = 100 \text{ г/моль}$$

   Количество вещества:

   $$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{900 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 9 \text{ моль}$$

4. Определим количество вещества углекислого газа:

   Так как 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂, то:

   $$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 9 \text{ моль}$$

5. Рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях:

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (молярный объем):

   $$V_m = 22.4 \text{ л/моль}$$

   Тогда объем углекислого газа:

   $$V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 9 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 201.6 \text{ л}$$

Ответ: 201.6 л