Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций и укажите тип реакции: а) по тепловому эффекту; б) по изменению состава веществ; в) по изменению степени окисления (ОВР или нет): 1) CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O + 802 кДж; 2) H₂O = H₂ + O₂ − 484 кДж; 3) Ca(OH)₂ + HCl = CaCl₂ + H₂O + 40 кДж.

Уравниваем число атомов каждого элемента: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 802 кДж.

Теплота указана среди продуктов, значит реакция экзотермическая. По составу это реакция горения; к стандартным типам соединения, разложения, замещения или обмена она не относится. Степени окисления меняются: C −4 → +4, O 0 → −2. Это ОВР.

Уравниваем атомы водорода и кислорода: 2H₂O → 2H₂ + O₂ − 484 кДж.

Отрицательный тепловой эффект означает поглощение теплоты, поэтому реакция эндотермическая. По составу это реакция разложения. Степень окисления H меняется с +1 на 0, O — с −2 на 0; это ОВР.

Ставим коэффициент 2 перед HCl и H₂O: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 40 кДж.

Теплота указана среди продуктов, значит реакция экзотермическая. По составу это реакция обмена. Степени окисления элементов не меняются, поэтому это не ОВР.