Объем водорода (при н. у.), полученного при взаимодействии 112 г железа с избытком соляной кислоты при выходе продукта 75% от теоретического, равен ______ л.

Решение:

1. 1. Запишем уравнение реакции:
   Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
2. 2. Рассчитаем молярную массу железа (Fe):
   M(Fe) = 55.845 г/моль
3. 3. Найдем количество вещества железа (n(Fe)):
   \( n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{112 \text{ г}}{55.845 \text{ г/моль}} \approx 2 \text{ моль} \)
4. 4. Определим теоретическое количество вещества водорода (n(H₂)) по уравнению реакции:
   Из уравнения видно, что 1 моль Fe дает 1 моль H₂. Следовательно, \( n(H_{2, \text{теор}}) = n(Fe) = 2 \text{ моль} \).
5. 5. Рассчитаем теоретический объем водорода (V(H_{2, теор})) при нормальных условиях (н.у.):
   Молярный объем газа при н.у. равен 22.4 л/моль.
   \( V(H_{2, \text{теор}}) = n(H_{2, \text{теор}}) × V_m = 2 \text{ моль} × 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л} \)
6. 6. Рассчитаем фактический объем водорода (V(H_{2, факт})), учитывая выход продукта 75%:
   \( V(H_{2, \text{факт}}) = V(H_{2, \text{теор}}) × 0.75 = 44.8 \text{ л} × 0.75 = 33.6 \text{ л} \)

Ответ: 33.6 л