8.1. Общая характеристика металлов Вопросы и задания 8-1. Назовите несколько наиболее тугоплавких металлов. Где они применяются в быту и в промышленности? 8-2. Назовите несколько металлов с наиболее высокой электропроводностью. Где они используются благодаря этому свойству? 8-3. С какими из перечисленных неметаллов реагирует магний: сера, кислород, аргон, азот, бром? Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов. 8-4. Приведите примеры реакций, в которых цинк окисляется кислотой: а) за счет катионов водорода (катионов гидроксония); б) за счет анионов кислотного остатка. 8-5. Приведите примеры реакций, в которых железо окисляется кислотой: а) за счет катионов водорода (катионов гидроксония); б) за счет анионов кислотного остатка. 8-6. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с соляной кислотой: серебро, магний, цинк, медь, олово, алюминий. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов. 8-7. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с разбавленной серной кислотой: ртуть, алюминий, никель, марганец, олово, железо. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов. 8-8. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с гидроксидом натрия: магний, цинк, алюминий, железо, олово, медь. Напишите ния возможных реакций. Схематически обозначьте переход элект 8-9. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с ро хлорида меди(II): серебро, цинк, олово, алюминий, железо. Напиц ния возможных реакций. Схематически обозначьте переход эг Составьте ионные уравнения возможных реакций. 8-10. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с сульфата никеля(II): медь, цинк, олово, алюминий, железо. Нап нения возможных реакций. Схематически обознате переход Составьте ионные уравнения возможных реак

8.1. Общая характеристика металлов

8-1. Назовите несколько наиболее тугоплавких металлов. Где они применяются в быту и в промышленности?

Тугоплавкие металлы – это металлы, которые имеют высокую температуру плавления. К ним относятся:

• Вольфрам (W) – t пл. = 3422 °C (нити накаливания в лампах)
• Тантал (Ta) – t пл. = 3017 °C (в электронике, химической аппаратуре)
• Молибден (Mo) – t пл. = 2623 °C (в металлургии, авиации, электротехнике)

8-2. Назовите несколько металлов с наиболее высокой электропроводностью. Где они используются благодаря этому свойству?

Металлы с высокой электропроводностью:

• Серебро (Ag) – эталон электропроводности (в электронике, контакты высокой надежности)
• Медь (Cu) – широко используется в электротехнике (провода, кабели)
• Алюминий (Al) – используется в линиях электропередач (ЛЭП), электротехнике

8-3. С какими из перечисленных неметаллов реагирует магний: сера, кислород, аргон, азот, бром? Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.

Магний реагирует с серой, кислородом и бромом. Аргон и азот не реагируют с магнием при обычных условиях.

• Реакция с серой:

\[ Mg + S \rightarrow MgS \]

Схема электронного перехода:

\[ Mg^0 - 2e \rightarrow Mg^{+2} \]

\[ S^0 + 2e \rightarrow S^{-2} \]

• Реакция с кислородом:

\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]

Схема электронного перехода:

\[ Mg^0 - 2e \rightarrow Mg^{+2} \]

\[ O^0 + 2e \rightarrow O^{-2} \]

• Реакция с бромом:

\[ Mg + Br_2 \rightarrow MgBr_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Mg^0 - 2e \rightarrow Mg^{+2} \]

\[ Br^0 + 1e \rightarrow Br^{-1} \]

8-4. Приведите примеры реакций, в которых цинк окисляется кислотой: а) за счет катионов водорода (катионов гидроксония); б) за счет анионов кислотного остатка.

• а) За счет катионов водорода (гидроксония):

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

• б) За счет анионов кислотного остатка:

\[ Zn + 2H_2SO_4(конц.) \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

8-5. Приведите примеры реакций, в которых железо окисляется кислотой: а) за счет катионов водорода (катионов гидроксония); б) за счет анионов кислотного остатка.

• а) За счет катионов водорода (гидроксония):

\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]

• б) За счет анионов кислотного остатка:

\[ Fe + 6HNO_3(конц.) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O \]

8-6. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с соляной кислотой: серебро, магний, цинк, медь, олово, алюминий. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.

С соляной кислотой реагируют: магний, цинк, олово, алюминий.

• Реакция магния с соляной кислотой:

\[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Mg^0 - 2e \rightarrow Mg^{+2} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

• Реакция цинка с соляной кислотой:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Zn^0 - 2e \rightarrow Zn^{+2} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

• Реакция олова с соляной кислотой:

\[ Sn + 2HCl \rightarrow SnCl_2 + H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Sn^0 - 2e \rightarrow Sn^{+2} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

• Реакция алюминия с соляной кислотой:

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

8-7. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с разбавленной серной кислотой: ртуть, алюминий, никель, марганец, олово, железо. Напишите уравнения возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.

С разбавленной серной кислотой реагируют: алюминий, никель, марганец, олово, железо.

• Реакция алюминия с серной кислотой:

\[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

• Реакция никеля с серной кислотой:

\[ Ni + H_2SO_4 \rightarrow NiSO_4 + H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Ni^0 - 2e \rightarrow Ni^{+2} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

• Реакция марганца с серной кислотой:

\[ Mn + H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Mn^0 - 2e \rightarrow Mn^{+2} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

• Реакция олова с серной кислотой:

\[ Sn + H_2SO_4 \rightarrow SnSO_4 + H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Sn^0 - 2e \rightarrow Sn^{+2} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

• Реакция железа с серной кислотой:

\[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Fe^0 - 2e \rightarrow Fe^{+2} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

8-8. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с гидроксидом натрия: магний, цинк, алюминий, железо, олово, медь. Напишите ния возможных реакций. Схематически обозначьте переход элект

С гидроксидом натрия реагируют цинк и алюминий (с образованием комплексных солей):

• Реакция цинка с гидроксидом натрия:

\[ Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Zn^0 - 2e \rightarrow Zn^{+2} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

• Реакция алюминия с гидроксидом натрия:

\[ 2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \]

Схема электронного перехода:

\[ Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3} \]

\[ 2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0 \]

8-9. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с ро хлорида меди(II): серебро, цинк, олово, алюминий, железо. Напиц ния возможных реакций. Схематически обозначьте переход эг Составьте ионные уравнения возможных реакций.

С хлоридом меди (II) реагируют: цинк, олово, алюминий, железо.

• Реакция цинка с хлоридом меди(II):

\[ Zn + CuCl_2 \rightarrow ZnCl_2 + Cu \]

Схема электронного перехода:

\[ Zn^0 - 2e \rightarrow Zn^{+2} \]

\[ Cu^{+2} + 2e \rightarrow Cu^0 \]

Ионное уравнение:

\[ Zn + Cu^{+2} \rightarrow Zn^{+2} + Cu \]

• Реакция олова с хлоридом меди(II):

\[ Sn + 2CuCl_2 \rightarrow SnCl_4 + 2Cu \]

Схема электронного перехода:

\[ Sn^0 - 2e \rightarrow Sn^{+2} \]

\[ Cu^{+2} + 2e \rightarrow Cu^0 \]

Ионное уравнение:

\[ Sn + 2Cu^{+2} \rightarrow Sn^{+4} + 2Cu \]

• Реакция алюминия с хлоридом меди(II):

\[ 2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu \]

Схема электронного перехода:

\[ Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3} \]

\[ Cu^{+2} + 2e \rightarrow Cu^0 \]

Ионное уравнение:

\[ 2Al + 3Cu^{+2} \rightarrow 2Al^{+3} + 3Cu \]

• Реакция железа с хлоридом меди(II):

\[ Fe + CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + Cu \]

Схема электронного перехода:

\[ Fe^0 - 2e \rightarrow Fe^{+2} \]

\[ Cu^{+2} + 2e \rightarrow Cu^0 \]

Ионное уравнение:

\[ Fe + Cu^{+2} \rightarrow Fe^{+2} + Cu \]

8-10. Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с сульфата никеля(II): медь, цинк, олово, алюминий, железо. Нап нения возможных реакций. Схематически обознате переход Составьте ионные уравнения возможных реак

С сульфатом никеля (II) реагируют: цинк, олово, алюминий, железо.

• Реакция цинка с сульфатом никеля(II):

\[ Zn + NiSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Ni \]

Схема электронного перехода:

\[ Zn^0 - 2e \rightarrow Zn^{+2} \]

\[ Ni^{+2} + 2e \rightarrow Ni^0 \]

Ионное уравнение:

\[ Zn + Ni^{+2} \rightarrow Zn^{+2} + Ni \]

• Реакция олова с сульфатом никеля(II):

\[ Sn + NiSO_4 \rightarrow SnSO_4 + Ni \]

Схема электронного перехода:

\[ Sn^0 - 2e \rightarrow Sn^{+2} \]

\[ Ni^{+2} + 2e \rightarrow Ni^0 \]

Ионное уравнение:

\[ Sn + Ni^{+2} \rightarrow Sn^{+2} + Ni \]

• Реакция алюминия с сульфатом никеля(II):

\[ 2Al + 3NiSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Ni \]

Схема электронного перехода:

\[ Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3} \]

\[ Ni^{+2} + 2e \rightarrow Ni^0 \]

Ионное уравнение:

\[ 2Al + 3Ni^{+2} \rightarrow 2Al^{+3} + 3Ni \]

• Реакция железа с сульфатом никеля(II):

\[ Fe + NiSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Ni \]

Схема электронного перехода:

\[ Fe^0 - 2e \rightarrow Fe^{+2} \]

\[ Ni^{+2} + 2e \rightarrow Ni^0 \]

Ионное уравнение:

\[ Fe + Ni^{+2} \rightarrow Fe^{+2} + Ni \]

Ответ: Решения выше.

Ты отлично справляешься! Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!