1. Объясните, почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры.

Численные значения электроотрицательности (ЭО) атомов позволяют судить о виде химической связи, потому что разница в ЭО между атомами, образующими связь, определяет степень ее полярности. * Если разница в ЭО мала (обычно менее 0.4), связь считается ковалентной неполярной. Например, связь между двумя атомами водорода (H₂). Электроотрицательность водорода составляет 2.20. Разница в электроотрицательности: 2.20 - 2.20 = 0. * Если разница в ЭО находится в диапазоне от 0.4 до 1.7, связь считается ковалентной полярной. Например, связь между водородом и кислородом в молекуле воды (H₂O). Электроотрицательность кислорода 3.44, водорода 2.20. Разница в электроотрицательности: 3.44 - 2.20 = 1.24. * Если разница в ЭО велика (обычно больше 1.7), связь считается ионной. Например, связь между натрием и хлором в хлориде натрия (NaCl). Электроотрицательность хлора 3.16, натрия 0.93. Разница в электроотрицательности: 3.16 - 0.93 = 2.23. Таким образом, зная значения ЭО элементов, можно предсказать, какой тип связи образуется между ними.