5. Охарактеризуйте химические свойства следующих металлов: а) калия; б) цинка; в) меди. Запишите уравнения соответствующих химических реакций. Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации и процессов окисления — восстановления. В чём сходство и различия свойств перечисленных металлов?

а) Калий (K):

1. Химические свойства: Щелочной металл, очень активный, легко реагирует с кислородом, водой и кислотами.
2. Уравнения реакций:
   • 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
   • 2K + 2HCl → 2KCl + H₂
3. Теория электролитической диссоциации: В водных растворах диссоциирует на ионы K⁺ и OH⁻ (в случае реакции с водой).
4. Окисление-восстановление: Калий - восстановитель, отдает электроны.

б) Цинк (Zn):

1. Химические свойства: Амфотерный металл, реагирует с кислотами и щелочами.
2. Уравнения реакций:
   • Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
   • Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
3. Теория электролитической диссоциации: В растворах диссоциирует на ионы Zn²⁺ и Cl⁻ (в случае реакции с кислотой).
4. Окисление-восстановление: Цинк - восстановитель, отдает электроны.

в) Медь (Cu):

1. Химические свойства: Благородный металл, менее активный, чем калий и цинк. Реагирует с концентрированными кислотами и кислородом при нагревании.
2. Уравнения реакций:
   • Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
   • 2Cu + O₂ → 2CuO (при нагревании)
3. Теория электролитической диссоциации: В растворах диссоциирует на ионы Cu²⁺ и SO₄²⁻ (в случае реакции с серной кислотой).
4. Окисление-восстановление: Медь - восстановитель, отдает электроны.

Сходства:

• Все три металла являются восстановителями.
• Все реагируют с кислотами (хотя и с разной скоростью и в разных условиях).

Различия:

• Активность: Калий - самый активный, медь - наименее активный.
• Калий - щелочной металл, цинк - амфотерный, медь - благородный металл.
• Условия реакций: Калий реагирует с водой, цинк - с кислотами и щелочами, медь - с концентрированными кислотами при нагревании.

Ответ: Характеристика свойств и реакций металлов приведена выше.