1. Охарактеризуйте особенности строения атомов и кристаллов неметаллов. Установите взаимосвязь между этими особенностями и свойствами неметаллов. Определите термины, которые характеризуют совокупность химических свойств неметаллов. V.2 Дайте определение понятия «электроотрицательность». •3. Охарактеризуйте окислительные свойства неметаллов, составьте соответствующие уравнения реакций. Каким кристаллическим строением и свойствами обладают продукты реакций металлов с неметаллами? Приведите примеры. 4. Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов, составьте соответствующие уравнения реакций. 5. Взаимодействие красного фосфора с бертолетовой солью описывается следующей схемой: P + KClO3 → P2O5 + KCl. Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. V. 6. Взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO. Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 7. Сравните ряд электроотрицательности неметаллов с электрохимическим рядом напряжений металлов. 8. Определите, каким кристаллическим строением и какими физическими свойствами будут обладать летучие водородные соединения неметаллов.

2. Дайте определение понятия «электроотрицательность».

Электроотрицательность – это способность атома химического элемента оттягивать на себя электроны, участвующие в образовании химической связи.

Ответ: Электроотрицательность – это способность атома химического элемента оттягивать на себя электроны, участвующие в образовании химической связи.

---

3. Охарактеризуйте окислительные свойства неметаллов, составьте соответствующие уравнения реакций. Каким кристаллическим строением и свойствами обладают продукты реакций металлов с неметаллами? Приведите примеры.

Неметаллы проявляют окислительные свойства, то есть способны принимать электроны в химических реакциях. Эти свойства обусловлены их высокой электроотрицательностью.

Примеры реакций, демонстрирующих окислительные свойства неметаллов:

• Взаимодействие с металлами:

2Mg + O₂ = 2MgO (образование оксида магния)

• Взаимодействие с водородом:

H₂ + Cl₂ = 2HCl (образование хлороводорода)

Продукты реакций металлов с неметаллами (например, оксиды и хлориды) обычно имеют ионное кристаллическое строение. Они характеризуются высокими температурами плавления и кипения, твердостью и способностью проводить электрический ток в расплавленном или растворенном состоянии.

Ответ: Неметаллы проявляют окислительные свойства, принимая электроны в реакциях, образуя продукты с ионным кристаллическим строением и высокими температурами плавления. Примеры: 2Mg + O₂ = 2MgO, H₂ + Cl₂ = 2HCl.

---

5. Взаимодействие красного фосфора с бертолетовой солью описывается следующей схемой: P + KClO3 → P2O5 + KCl. Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Сначала составим уравнение реакции:

10P + 12KClO₃ → 6P₂O₅ + 12KCl

Теперь определим степени окисления элементов, чтобы найти окислитель и восстановитель:

P⁰ + K⁺¹Cl⁺⁵O₃^-2 → P₂⁺⁵O₅^-2 + K⁺¹Cl^-1

Фосфор (P) меняет степень окисления от 0 до +5, следовательно, он отдает электроны и является восстановителем.

Хлор (Cl) меняет степень окисления от +5 до -1, следовательно, он принимает электроны и является окислителем.

Процесс окисления фосфора:

P⁰ - 5e^- → P⁺⁵ (восстановитель)

Процесс восстановления хлора:

Cl⁺⁵ + 6e^- → Cl^-1 (окислитель)

Ответ: 10P + 12KClO₃ → 6P₂O₅ + 12KCl. Окислитель - хлор (Cl), восстановитель - фосфор (P).

---

6. Взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO. Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Сначала составим уравнение реакции:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Теперь определим степени окисления элементов, чтобы найти окислитель и восстановитель:

P⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 + H₂O → H₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2 + N⁺²O^-2

Фосфор (P) меняет степень окисления от 0 до +5, следовательно, он отдает электроны и является восстановителем.

Азот (N) меняет степень окисления от +5 до +2, следовательно, он принимает электроны и является окислителем.

Процесс окисления фосфора:

P⁰ - 5e^- → P⁺⁵ (восстановитель)

Процесс восстановления азота:

N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² (окислитель)

Ответ: 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO. Окислитель - азот (N), восстановитель - фосфор (P).