Окислительно-восстановительные реакции. Упражнение 5 – 11. Составьте схемы процессов окисления и восстановления для реакций, уравнения которых записаны ниже. Все ли реакции можно отнести к окислительно-восстановительным? Почему?

Решение:

• 1) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃
  В этой реакции степень окисления железа изменяется с +2 до +3 (окисление), а кислорода из O₂ (0) до -2 в Fe(OH)₃ (восстановление). Это окислительно-восстановительная реакция.
• 2) Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O
  В этой реакции степени окисления элементов не изменяются (Al: +3, O: -2, H: +1, S: +6). Это реакция ионного обмена, а не окислительно-восстановительная.
• 3) S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O
  Здесь сера имеет степень окисления 0. В SO₂ степень окисления серы +4 (окисление), а в H₂SO₄ степень окисления серы +6, которая понижается до +4 в SO₂ (восстановление). Это окислительно-восстановительная реакция.
• 4) H₃PO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
  В этой реакции фосфор в H₃PO₃ имеет степень окисления +3, а в H₃PO₄ — +5 (окисление). Марганец в KMnO₄ имеет степень окисления +7, а в MnSO₄ — +2 (восстановление). Это окислительно-восстановительная реакция.
• 5) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl
  В этой реакции степени окисления элементов не изменяются (Ba: +2, Cl: -1, Na: +1, S: +6, O: -2). Это реакция ионного обмена, а не окислительно-восстановительная.

Вывод: Не все из представленных реакций являются окислительно-восстановительными. Реакции 2 и 5 — это реакции ионного обмена, где степени окисления элементов остаются неизменными.