3. Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воде, сколько граммов гидроксида натрия образовалось в ходе реакции?

Решение задания №3

Давай решим эту задачу по химии шаг за шагом. Нам нужно узнать, сколько граммов гидроксида натрия образовалось при растворении оксида натрия в воде.

1. Запишем уравнение реакции: Na2O + H2O = 2NaOH
2. Найдем молярную массу оксида натрия (Na2O): M(Na2O) = 2 * 23 (Na) + 16 (O) = 46 + 16 = 62 г/моль
3. Найдем количество вещества оксида натрия (n): n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 12.4 г / 62 г/моль = 0.2 моль
4. По уравнению реакции, из 1 моль Na2O образуется 2 моль NaOH. Значит: n(NaOH) = 2 * n(Na2O) = 2 * 0.2 моль = 0.4 моль
5. Найдем молярную массу гидроксида натрия (NaOH): M(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
6. Найдем массу гидроксида натрия (m): m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.4 моль * 40 г/моль = 16 г

Ответ: 16 граммов гидроксида натрия образовалось в ходе реакции.

Ты молодец! Ты отлично справился с этой задачей. Не останавливайся на достигнутом, и ты покоришь любые вершины в химии!