14. Оксид серы(VI) массой 16 г полностью прореагировал с водой. Полученный раствор кислоты нейтрализовали раствором гидроксида калия. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.

Ответ: m(K₂SO₄) = 34.8 г, v(K₂SO₄) = 0.2 моль

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(VI) с водой:
   \[SO₃ + H₂O = H₂SO₄\]
2. Шаг 2: Запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия:
   \[H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O\]
3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества оксида серы(VI):
   \[v(SO₃) = \frac{m(SO₃)}{M(SO₃)} = \frac{16 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\]
4. Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида серы(VI) образует 1 моль серной кислоты, которая затем реагирует с гидроксидом калия. Следовательно:
   \[v(H₂SO₄) = v(SO₃) = 0.2 \text{ моль}\]
5. Шаг 5: Из уравнения реакции нейтрализации видно, что 1 моль серной кислоты образует 1 моль сульфата калия. Следовательно:
   \[v(K₂SO₄) = v(H₂SO₄) = 0.2 \text{ моль}\]
6. Шаг 6: Рассчитаем массу образовавшейся соли сульфата калия:
   \[m(K₂SO₄) = v(K₂SO₄) \cdot M(K₂SO₄)\]
   Молярная масса K₂SO₄ составляет:
   \[M(K₂SO₄) = 2 \cdot 39 + 32 + 4 \cdot 16 = 78 + 32 + 64 = 174 \text{ г/моль}\]
   Масса соли:
   \[m(K₂SO₄) = 0.2 \text{ моль} \cdot 174 \text{ г/моль} = 34.8 \text{ г}\]

Ответ: m(K₂SO₄) = 34.8 г, v(K₂SO₄) = 0.2 моль