Оксиды серы Признаки сравнения 1. Физические свойства 2. Получение 3. Химические свойства (общие) 4. Химические свойства (особенные-специфические, окислительно- восстановительные) 6. Применение SO2-оксид серы (IV), сернистый газ, сернистый ангидрид, диоксид серы а) в промышленности: 1) при сгорании серы: S + O2→ SO2 + Q 2) при обжиге сульфидов, например: 4 FeS2 + 11 022 Fe2O3 + 8 SO₂ + Q FeS2 - пирит, железный колчедан 6) в лаборатории: Na2SO3+ H2SO4 Na2SO4 + SO2↑+H₂O SO₂ - кислотный оксид, а значит реагирует 1) с водой, образуя кислоту: SO2 + H2O 2) с основными оксидами, образуя соль: SO2 + CaO → 3) со щелочами, образуя соли (кислые и средние): SO₂ +NaOH→ SO₂ +2 NaOH→ Допишите уравнения реакций, назовите продукты в SO2 сера находится в промежуточной степени окисления (+4), а, значит, может проявлять окислительно-восстановительную двойственность- быть и окислителем, и восстановителем: SO₂ + H₂SS + H₂O SO2+ Cl2 + H2O H2SO4 + HCI эл.б. SO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + H2SO4 + K2SO4 эл.б. ЅОз-оксид серы (VI), серный ангидрид, триоксид серы Учебник, стр.88 а) в промышленности: 2SO2+022SO3 SO3 - кислотный оксид, а значит реагирует 1) с водой, образуя кислоту: SO3 + H2O→ 2) с основными оксидами, образуя соль: SO3 + MgO→ 3) со щелочами, образуя соли (кислые и средние): SO3 + NaOH→ SO3 + 2 NaOH→ Допишите уравнения реакций, назовите продукты в ЅОз сера находится в высшей степени окисления (+6), а значит может быть только окислителем: SO3+ H2S → SO2 + H2O эл.б. Практического значения не имеет. Является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты (H2SO4)