Определим массу воды, образовавшуюся в результате сгорания водорода в 3,2 г кислорода.

Для определения массы воды, образовавшейся в результате сгорания водорода в 3,2 г кислорода, необходимо составить уравнение реакции горения водорода и произвести расчеты, исходя из стехиометрии реакции.

Уравнение реакции горения водорода:

$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

Из уравнения реакции видно, что 2 моля водорода реагируют с 1 молем кислорода, образуя 2 моля воды.

1. Определим молярную массу кислорода ($$O_2$$):

$$M(O_2) = 2 \times 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 32 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

2. Определим количество вещества кислорода ($$n(O_2)$$) массой 3,2 г:

$$n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{3.2 \text{ г}}{32 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.1 \text{ моль}$$.

3. По уравнению реакции, на 1 моль кислорода образуется 2 моля воды. Следовательно, количество вещества образовавшейся воды ($$n(H_2O)$$) равно:

$$n(H_2O) = 2 \times n(O_2) = 2 \times 0.1 \text{ моль} = 0.2 \text{ моль}$$.

4. Определим молярную массу воды ($$H_2O$$):

$$M(H_2O) = (2 \times 1) + 16 = 18 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

5. Определим массу образовавшейся воды ($$m(H_2O)$$) :

$$m(H_2O) = n(H_2O) \times M(H_2O) = 0.2 \text{ моль} \times 18 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 3.6 \text{ г}$$.

Ответ: 3,6 г