Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 300г 15% раствора бромоводородной кислоты с 32г раствора нитрата серебра.

Решение:

1. Найдем массы реагентов:
• Масса бромоводородной кислоты (HBr): \( m(\text{HBr}) = 300 \text{ г} \times 0.15 = 45 \text{ г} \).
• Масса нитрата серебра (AgNO₃): \( m(\text{AgNO}_3) = 32 \text{ г} \).
2. Найдем молярные массы реагентов и осадка:
• \( M(\text{HBr}) = 1 + 80 = 81 \text{ г/моль} \)
• \( M(\text{AgNO}_3) = 108 + 14 + 3 \times 16 = 170 \text{ г/моль} \)
• \( M(\text{AgBr}) = 108 + 80 = 188 \text{ г/моль} \)
3. Найдем количество вещества (моль) реагентов:
• \( \nu(\text{HBr}) = \frac{m(\text{HBr})}{M(\text{HBr})} = \frac{45 \text{ г}}{81 \text{ г/моль}} esize= ≈ 0.556 \text{ моль} \)
• \( \nu(\text{AgNO}_3) = \frac{m(\text{AgNO}_3)}{M(\text{AgNO}_3)} = \frac{32 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} esize= ≈ 0.188 \text{ моль} \)
4. Напишем уравнение реакции:
\( \text{HBr} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgBr} \text{ (осадок)} + \text{HNO}_3 \)
5. Определим, какой реагент находится в избытке. По уравнению реакции, 1 моль HBr реагирует с 1 моль AgNO₃.
• Так как \( \nu(\text{AgNO}_3) < \nu(\text{HBr}) \), то нитрат серебра является лимитирующим реагентом.
6. Рассчитаем массу осадка (AgBr), исходя из количества вещества нитрата серебра:
\( m(\text{AgBr}) = \nu(\text{AgNO}_3) \times M(\text{AgBr}) = 0.188 \text{ моль} \times 188 \text{ г/моль} esize= ≈ 35.344 \text{ г} \)

Ответ: Масса образовавшегося осадка бромида серебра составляет приблизительно 35.34 г.