Определить степени окисления атомов. 4 вариант: N₂O, I₂, NaNO₃, H₂O, Cr₂O₃, Fe₂(SO₃)₃, CaH₂, H₄P₂O₇, O₂F₂, Cr₂(SO₄)₃.

Используем правила: в простых веществах степень окисления равна 0; обычно H имеет +1, O — −2, щелочные металлы — +1, щёлочноземельные — +2; F всегда −1. Сумма степеней окисления атомов в нейтральном соединении равна 0, в ионе — его заряду. В N₂O степень окисления азота указывают как среднюю для атомов N.

1. N₂O: 2x − 2 = 0, средняя степень окисления N +1; O −2.
2. I₂ — простое вещество, I 0.
3. NaNO₃: Na +1; в NO₃⁻ сумма равна −1, поэтому N +5, O −2.
4. H₂O: H +1, O −2.
5. Cr₂O₃: 2x − 6 = 0, поэтому Cr +3; O −2.
6. Fe₂(SO₃)₃: каждый SO₃ имеет заряд −2, значит Fe +3. В SO₃²⁻: x − 6 = −2, поэтому S +4; O −2.
7. CaH₂: Ca +2; H в гидриде −1.
8. H₄P₂O₇: 4 + 2x − 14 = 0, поэтому P +5; H +1, O −2.
9. O₂F₂ — пероксид фтора: F −1, поэтому каждый O +1.
10. Cr₂(SO₄)₃: каждый SO₄ имеет заряд −2, значит Cr +3. В SO₄²⁻: x − 8 = −2, поэтому S +6; O −2.

Ответ: N₂O: N +1 (средняя), O −2; I₂: I 0; NaNO₃: Na +1, N +5, O −2; H₂O: H +1, O −2; Cr₂O₃: Cr +3, O −2; Fe₂(SO₃)₃: Fe +3, S +4, O −2; CaH₂: Ca +2, H −1; H₄P₂O₇: H +1, P +5, O −2; O₂F₂: O +1, F −1; Cr₂(SO₄)₃: Cr +3, S +6, O −2.