Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: Определить степени окисления элементов в формулах: SO₂; SO₃; S; H₂SO₄; NaS [формула на доске может быть Na₂S]; Rb₂SO₄; Mn₂O₇;…Фото задания

Ответ:

Используем правила: в простом веществе степень окисления равна 0; обычно O имеет −2, H — +1, щелочные металлы Na и Rb — +1. Сумма степеней окисления в нейтральном веществе равна 0.

  1. SO₂: x + 2·(−2) = 0, поэтому S = +4; O = −2.

  2. SO₃: x + 3·(−2) = 0, поэтому S = +6; O = −2.

  3. S — простое вещество, поэтому S = 0.

  4. H₂SO₄: 2·(+1) + x + 4·(−2) = 0, поэтому S = +6; H = +1; O = −2.

  5. Запись на доске читается как NaS, но для нейтрального сульфида натрия правильная формула — Na₂S. В Na₂S: 2·(+1) + x = 0, поэтому Na = +1, S = −2. Если подразумевалась именно запись NaS, уточните формулу: для нейтрального соединения она не согласуется с обычными степенями окисления натрия и серы.

  6. Rb₂SO₄: 2·(+1) + x + 4·(−2) = 0, поэтому S = +6; Rb = +1; O = −2.

  7. Mn₂O₇: 2x + 7·(−2) = 0, поэтому Mn = +7; O = −2.

  8. MnO: x + (−2) = 0, поэтому Mn = +2; O = −2.

  9. Mn₂O₃: 2x + 3·(−2) = 0, поэтому Mn = +3; O = −2.