Определить вид химической связи для следующих веществ: Е2, Си, СаСl2. Н2О. Составить схемы образования любых двух видов связи.

2. Определим вид химической связи для следующих веществ:

• F₂: ковалентная неполярная связь


• Cu: металлическая связь


• CaCl₂: ионная связь


• H₂O: ковалентная полярная связь

Схемы образования связей (два примера):

1. F₂: Каждый атом фтора имеет 7 электронов на внешнем уровне. Для достижения устойчивой конфигурации (8 электронов) два атома фтора образуют общую электронную пару, формируя ковалентную неполярную связь.
   

   Схема:

   
   

   F + F → F:F или F-F

   
   


2. CaCl₂: Кальций (металл) отдает два электрона двум атомам хлора (неметалл), образуя ионы Ca²⁺ и 2Cl^-. Между ионами возникает электростатическое притяжение, формируя ионную связь.
   

   Схема:

   
   

   Ca + 2Cl → Ca²⁺ + 2Cl^-