4. Определите количество кислотных остатков в 415 кг фосфата кальция Саз (РО4)2.

Дано: m(Ca3(PO4)2) = 415 кг

Найти: n(PO4) - ?

Решение:

1. Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна:M(Ca3(PO4)2) = 3 × 40 + 2 × (31 + 4 × 16) = 120 + 2 × (31 + 64) = 120 + 2 × 95 = 120 + 190 = 310 г/моль = 0,31 кг/моль
2. Количество вещества фосфата кальция:n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2) = 415 кг / 0,31 кг/моль = 1338,71 моль
3. В одной молекуле Ca3(PO4)2 содержится два кислотных остатка PO4. Следовательно, количество вещества кислотных остатков:n(PO4) = 2 × n(Ca3(PO4)2) = 2 × 1338,71 моль = 2677,42 моль

Ответ: 2677,42 моль