Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 1470 г KClO3 согласно термохимическому уравнению реакции 2KC1O3 (тв.) = 2KCI (тв.) + 3O2 (г.) + 91 кДж. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

Для начала найдём молярную массу KClO₃:

M(KClO₃) = M(K) + M(Cl) + 3 * M(O) = 39.1 г/моль + 35.5 г/моль + 3 * 16.0 г/моль = 112.6 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) в 1470 г KClO₃:

n(KClO₃) = \( \frac{m}{M} \) = \( \frac{1470 \text{ г}}{112.6 \text{ г/моль}} \) ≈ 13.055 моль.

Согласно термохимическому уравнению реакции, при разложении 2 моль KClO₃ выделяется 91 кДж теплоты. Теперь найдём, сколько теплоты выделится при разложении 13.055 моль KClO₃:

Q = \( \frac{91 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} \times 13.055 \text{ моль} \) ≈ 594.55 кДж.

Округлим результат до целых:

Q ≈ 595 кДж.

Ответ: 595 кДж.