6.197. Определите массовую долю фосфора в следующих веществах: a) P2O5, в) Н3РО4, д) СаНРО4, б) НРО3, г) Na3PO4, e) Ca(H2PO4)2,

Решение:

а) P₂O₅

M(P₂O₅) = 2 * 30.97 + 5 * 16.00 = 61.94 + 80.00 = 141.94 г/моль

Массовая доля фосфора: ω(P) = (2 * 30.97) / 141.94 = 61.94 / 141.94 ≈ 0.4364

ω(P) ≈ 43.64%

б) HPO₃

M(HPO₃) = 1.01 + 30.97 + 3 * 16.00 = 1.01 + 30.97 + 48.00 = 79.98 г/моль

Массовая доля фосфора: ω(P) = 30.97 / 79.98 ≈ 0.3872

ω(P) ≈ 38.72%

в) H₃PO₄

M(H₃PO₄) = 3 * 1.01 + 30.97 + 4 * 16.00 = 3.03 + 30.97 + 64.00 = 98.00 г/моль

Массовая доля фосфора: ω(P) = 30.97 / 98.00 ≈ 0.3160

ω(P) ≈ 31.60%

г) Na₃PO₄

M(Na₃PO₄) = 3 * 22.99 + 30.97 + 4 * 16.00 = 68.97 + 30.97 + 64.00 = 163.94 г/моль

Массовая доля фосфора: ω(P) = 30.97 / 163.94 ≈ 0.1889

ω(P) ≈ 18.89%

д) CaHPO₄

M(CaHPO₄) = 40.08 + 1.01 + 30.97 + 4 * 16.00 = 40.08 + 1.01 + 30.97 + 64.00 = 136.06 г/моль

Массовая доля фосфора: ω(P) = 30.97 / 136.06 ≈ 0.2276

ω(P) ≈ 22.76%

е) Ca(H₂PO₄)₂

M(Ca(H₂PO₄)₂) = 40.08 + 2 * (2 * 1.01 + 30.97 + 4 * 16.00) = 40.08 + 2 * (2.02 + 30.97 + 64.00) = 40.08 + 2 * 96.99 = 40.08 + 193.98 = 234.06 г/моль

Массовая доля фосфора: ω(P) = (2 * 30.97) / 234.06 = 61.94 / 234.06 ≈ 0.2646

ω(P) ≈ 26.46%

Ответ: a) 43.64%, б) 38.72%, в) 31.60%, г) 18.89%, д) 22.76%, е) 26.46%