Определите массовую долю серной кислоты H2SO4 в растворе, полученном при смешении 10 мл концентрированной (W(H₂SO₄) = 98%, p = 1.8361 г/мл) и 10.1 мл дистиллированной воды. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Найдем массу концентрированной серной кислоты.
  Плотность \( \rho = \frac{m}{V} \), следовательно, \( m = \rho \cdot V \).
  Масса 10 мл концентрированной серной кислоты: \( m_{конц.} = 1.8361 \frac{г}{мл} \cdot 10 мл = 18.361 г \).
• Шаг 2: Определим массу H2SO4 в концентрированном растворе.
  Массовая доля \( \omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \cdot 100\% \), следовательно, \( m_{H_2SO_4} = \frac{\omega \cdot m_{конц.}}{100\%} \).
  Масса H2SO4: \( m_{H_2SO_4} = \frac{98\% \cdot 18.361 г}{100\%} = 18.0 \) г (округляем до десятых).
• Шаг 3: Найдем общую массу полученного раствора.
  Масса воды: \( m_{воды} = 10.1 г \) (плотность воды примерно 1 г/мл).
  Общая масса раствора: \( m_{общая} = m_{конц.} + m_{воды} = 18.361 г + 10.1 г = 28.461 г \).
• Шаг 4: Рассчитаем массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
  Массовая доля H2SO4 в полученном растворе: \( \omega_{H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{m_{общая}} \cdot 100\% = \frac{18.0 г}{28.461 г} \cdot 100\% = 63.2\% \) (округляем до десятых).

Ответ: 63.2%