10. Определите массу хлорида кальция (СаС₂), который получается из 40 г оксида кальция по схеме реакции: СаO+ HCl= CaCl₂ + Н2О (Расставьте коэффициенты в уравнении и приведите вычисления. Относительную атомную массу хлора принять равной 35,5)

Уравнение реакции: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

Молярная масса оксида кальция (CaO): $$M(CaO) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$$.

Количество вещества оксида кальция: $$n(CaO) = \frac{40}{56} = 0.714 \text{ моль}$$.

Количество вещества хлорида кальция: $$n(CaCl_2) = n(CaO) = 0.714 \text{ моль}$$.

Молярная масса хлорида кальция (CaCl₂): $$M(CaCl_2) = 40 + 35.5 \cdot 2 = 40 + 71 = 111 \text{ г/моль}$$.

Масса хлорида кальция: $$m(CaCl_2) = 0.714 \cdot 111 = 79.254 \approx 79.3 \text{ г}$$.

Ответ: 79,3 г