Определите массу HNO₃, вступившей в реакцию с 11,2 г CaO.

Составим уравнение реакции: CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O.

Молярная масса CaO: 40 + 16 = 56 г/моль.

Количество вещества CaO: n(CaO) = 11,2 / 56 = 0,2 моль.

По уравнению на 1 моль CaO требуется 2 моль HNO₃, значит n(HNO₃) = 0,4 моль.

Молярная масса HNO₃: 1 + 14 + 3 · 16 = 63 г/моль. Тогда m(HNO₃) = 0,4 · 63 = 25,2 г.

Ответ: 25,2 г HNO₃.