Определите массу HNO₃, вступившей в реакцию с 33,6 г CaO.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O}\).

1. Найдём количество вещества оксида кальция:

\(M(\mathrm{CaO}) = 40 + 16 = 56\) г/моль.

\(n(\mathrm{CaO}) = \frac{33.6}{56} = 0.6\) моль.

2. По уравнению реакции:

\(n(\mathrm{HNO_3}) = 2n(\mathrm{CaO}) = 2 \cdot 0.6 = 1.2\) моль.

3. Найдём массу азотной кислоты:

\(M(\mathrm{HNO_3}) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63\) г/моль.

\(m(\mathrm{HNO_3}) = nM = 1.2 \cdot 63 = 75.6\) г.

Ответ: 75,6 г HNO₃.