2. Определите массу и количество железа, прореагировавшего с хлором, если образовалось 18,95 грамм хлорида железа (III).

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции взаимодействия железа с хлором и знание молярных масс. Уравнение реакции: $$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$$ 1. Находим молярную массу хлорида железа (III) ($$FeCl_3$$): $$M(FeCl_3) = 55.85 \text{ г/моль} + 3 \cdot 35.45 \text{ г/моль} = 162.2 \text{ г/моль}$$ 2. Находим количество вещества хлорида железа (III): $$n(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{18.95 \text{ г}}{162.2 \text{ г/моль}} \approx 0.117 \text{ моль}$$ 3. По уравнению реакции, 2 моль $$FeCl_3$$ образуются из 2 моль $$Fe$$. Следовательно, количество вещества железа ($$Fe$$) равно количеству вещества хлорида железа (III): $$n(Fe) = n(FeCl_3) = 0.117 \text{ моль}$$ 4. Вычисляем массу прореагировавшего железа: $$m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 0.117 \text{ моль} \cdot 55.85 \text{ г/моль} \approx 6.53 \text{ г}$$ Ответ: Прореагировало примерно 6.53 грамма железа, что составляет 0.117 моль.