5. Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.

Дано: Масса BaSO₄ = 11,65 г Массовая доля H₂SO₄ = 19,6%

Найти: m(р-ра H₂SO₄) - ?

Решение:

1. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
2. M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 г/моль
3. n(BaSO₄) = \frac{m(BaSO₄)}{M(BaSO₄)} = \frac{11.65}{233} = 0.05 моль
4. n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0.05 моль (по уравнению реакции)
5. M(H₂SO₄) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 г/моль
6. m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) \cdot M(H₂SO₄) = 0.05 \cdot 98 = 4.9 г
7. m(р-ра H₂SO₄) = \frac{m(H₂SO₄)}{w(H₂SO₄)} = \frac{4.9}{0.196} = 25 г

Ответ: 25 г

Проверка за 10 секунд: Проверьте правильность расчетов молярных масс и пропорций в уравнении реакции.

Доп. профит: База: Всегда начинайте решение задач с записи уравнения реакции и определения известных и неизвестных величин.