7. Определите массу образовавшегося оксида железа (III), который образуется при сгорании железа в 6,72 л кислорода (при н.у.), если уравнение реакции имеет следующий вид: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Ответ: 32 грамма

1. Шаг 1: Найдем количество вещества кислорода ($$n(O_2)$$). Для этого воспользуемся формулой:

   \[ n = \frac{V}{V_m} \]

   где V - объем газа (6,72 л), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

   \[ n(O_2) = \frac{6.72 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.3 \, \text{моль} \]

2. Шаг 2: Используя уравнение реакции, найдем количество вещества образовавшегося оксида железа (III) ($$n(F{e}_2{O}_3)$$). Из уравнения:

   \[ 4Fe + 3O_2 = 2Fe_2O_3 \]

   видно, что на 3 моль кислорода образуется 2 моль оксида железа (III). Следовательно:

   \[ \frac{n(Fe_2O_3)}{2} = \frac{n(O_2)}{3} \]

   \[ n(Fe_2O_3) = \frac{2}{3} \cdot n(O_2) = \frac{2}{3} \cdot 0.3 \, \text{моль} = 0.2 \, \text{моль} \]

3. Шаг 3: Найдем массу образовавшегося оксида железа (III) ($$m(F{e}_2{O}_3)$$). Для этого используем формулу:

   \[ m = n \cdot M \]

   где n - количество вещества (0,2 моль), M - молярная масса оксида железа (III) (160 г/моль).

   \[ m(Fe_2O_3) = 0.2 \, \text{моль} \cdot 160 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г} \]

Ответ: 32 грамма