Определите массу образовавшейся в растворе соли Б. Ответ выразите [окончание задания обрезано]. Порцию газа А пропустили через 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 4 %. В растворе образовалась единственная кислая соль Б.

Из предыдущего задания газ А — \(\mathrm{SO_2}\). Чтобы образовалась кислая соль, диоксид серы реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:1:

\(\mathrm{SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3}\).

Масса гидроксида натрия в растворе:

\(m(\mathrm{NaOH})=400\cdot0.04=16\) г.

Количество вещества гидроксида натрия:

\(n(\mathrm{NaOH})=16/40=0.4\) моль.

По уравнению реакции образуется \(0.4\) моль \(\mathrm{NaHSO_3}\). Его молярная масса равна \(23+1+32+3\cdot16=104\) г/моль, поэтому масса соли:

\(m(\mathrm{NaHSO_3})=0.4\cdot104=41.6\) г.

Ответ: 41,6 г.