9. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31 г фосфора с кислородом.

Дано: m(P) = 31 г

Найти: m(P₂O₅) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакции горения фосфора в кислороде: $$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$

2) Рассчитаем молярную массу фосфора: $$M(P) = 31 \text{ г/моль}$$ 3) Определим количество вещества фосфора: $$n = \frac{m}{M}$$ $$n(P) = \frac{31 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}$$ 4) По уравнению реакции: 4 моль P образуют 2 моль P₂O₅.

Следовательно, 1 моль P образует 0.5 моль P₂O₅. n(P₂O₅) = 0.5 моль

5) Рассчитаем молярную массу оксида фосфора (V): $$M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 \text{ г/моль} + 5 \cdot 16 \text{ г/моль} = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}$$ 6) Определим массу оксида фосфора (V): $$m = n \cdot M$$ $$m(P_2O_5) = 0.5 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 71 \text{ г}$$

Ответ: 71 г