Определите массу осадка, который образуется при добавлении к 10%-ному раствору сульфата меди(II) массой 320 г небольшого избытка гидроксида калия. Запишите уравнение химической реакции и выполните необходимые вычисления. В расчётах атомные массы элементов округлите до целых. Определите количество вещества исходной соли и массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4}\).

1. Находим массу сульфата меди(II) в растворе: \(m(\mathrm{CuSO_4})=320\cdot0.10=32\) г.

2. Округлённая молярная масса сульфата меди(II): \(M(\mathrm{CuSO_4})=64+32+4\cdot16=160\) г/моль.

3. Находим количество вещества исходной соли: \(n(\mathrm{CuSO_4})=32/160=0.2\) моль.

4. По уравнению реакции \(\mathrm{CuSO_4:Cu(OH)_2}=1:1\), поэтому \(n(\mathrm{Cu(OH)_2})=0.2\) моль.

5. Молярная масса осадка: \(M(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2\cdot(16+1)=98\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{Cu(OH)_2})=0.2\cdot98=19.6\) г.

Ответ: количество вещества CuSO₄ — 0,2 моль; масса осадка Cu(OH)₂ — 19,6 г.