Определите массу осадка, который образуется при добавлении к 20%-ному раствору нитрата меди(II) массой 376 г небольшого избытка гидроксида калия. Запишите уравнение химической реакции, о которой идёт речь в условии задачи. Произведите необходимые вычисления. В расчётах атомные массы элементов округлите до целых. Количество вещества исходной соли равно ___ моль.

Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты:

Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃.

1. Найдём массу нитрата меди(II) в растворе: 376 · 0,20 = 75,2 г.
2. Вычислим молярную массу Cu(NO₃)₂, используя округлённые атомные массы: 64 + 2 · (14 + 3 · 16) = 188 г/моль.
3. Количество вещества исходной соли: 75,2 / 188 = 0,4 моль.
4. По уравнению реакции соотношение Cu(NO₃)₂ и Cu(OH)₂ равно 1:1, поэтому n(Cu(OH)₂) = 0,4 моль.
5. Молярная масса осадка Cu(OH)₂: 64 + 2 · (16 + 1) = 98 г/моль.
6. Масса осадка: m = 0,4 · 98 = 39,2 г.

Ответ: масса осадка — 39,2 г; количество вещества исходной соли — 0,4 моль.