№6.Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 250 г 10% раствора бромида натрия с нитратом серебра

Краткое пояснение:

Чтобы найти массу осадка, нужно рассчитать количество вещества бромида натрия, затем определить количество вещества образовавшегося бромида серебра и, наконец, вычислить массу осадка.

Ответ:

1. Определим массу бромида натрия в растворе: m(NaBr) = 250 г * 0.10 = 25 г 2. Определим молярную массу бромида натрия (NaBr): M(NaBr) = 22.99 + 79.90 = 102.89 г/моль 3. Определим количество вещества бромида натрия: n(NaBr) = 25 г / 102.89 г/моль ≈ 0.243 моль 4. Уравнение реакции: NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃ 5. Определим молярную массу бромида серебра (AgBr): M(AgBr) = 107.87 + 79.90 = 187.77 г/моль 6. По уравнению реакции, количество вещества AgBr равно количеству вещества NaBr: n(AgBr) = n(NaBr) ≈ 0.243 моль 7. Определим массу осадка AgBr: m(AgBr) = 0.243 моль * 187.77 г/моль ≈ 45.63 г

Ответ: 45.63 г

Читерский прием: Всегда проверяй, что реакция идет до конца, то есть один из реагентов полностью расходуется, и используй это для расчетов!