11. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 198 г 20% раствора серной кислоты с избытком нитрата бария.

1. Найдем массу H2SO4 в растворе: m(H2SO4) = 198 г * 0.20 = 39.6 г 2. Найдем количество вещества H2SO4: M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = 39.6 г / 98 г/моль ≈ 0.404 моль 3. Реакция: H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3 По реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0.404 моль 4. Найдем массу BaSO4: M(BaSO4) = 233 г/моль m(BaSO4) = 0.404 моль * 233 г/моль ≈ 94.13 г **Ответ:** 94.13 г