Определите массу (в г) серной кислоты H2SO4, которая содержит такое же количество вещества, что и 2,2 г углекислого газа СО2? Ответ запишите в граммах с помощью арабских цифр, без указания единиц измерения и пробелов с точностью до десятых. Например, 5,2.

Для решения данной задачи необходимо знать формулу для расчета количества вещества:

$$n = \frac{m}{M}$$, где:

• n – количество вещества (моль)
• m – масса вещества (г)
• M – молярная масса (г/моль)

1) Рассчитаем молярную массу углекислого газа CO2:

$$M(CO_2) = 12 \cdot 1 + 16 \cdot 2 = 44 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

2) Рассчитаем количество вещества углекислого газа CO2:

$$n(CO_2) = \frac{2,2}{44} = 0,05 \text{ моль}$$.

3) Так как количество вещества серной кислоты H2SO4 равно количеству вещества углекислого газа CO2, то:

$$n(H_2SO_4) = n(CO_2) = 0,05 \text{ моль}$$.

4) Рассчитаем молярную массу серной кислоты H2SO4:

$$M(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 \cdot 1 + 16 \cdot 4 = 98 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

5) Рассчитаем массу серной кислоты H2SO4:

$$m(H_2SO_4) = 0,05 \cdot 98 = 4,9 \text{ г}$$.

Ответ: 4,9