Определите массу воды, которая образуется при сгорании 67,2 л метана CH₄. Запишите результаты вычислений всех действий и ответ.

Уравнение реакции горения метана:

\(\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}\)

1. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Находим количество метана: \(n(\mathrm{CH_4})=67{,}2/22{,}4=3\) моль.
2. По уравнению реакции из 1 моль метана образуется 2 моль воды, поэтому \(n(\mathrm{H_2O})=3\cdot2=6\) моль.
3. Молярная масса воды: \(M(\mathrm{H_2O})=2\cdot1+16=18\) г/моль. Масса воды: \(m(\mathrm{H_2O})=nM=6\cdot18=108\) г.

Ответ: 108 г воды.