Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу оксида железа (III) и использовать молярные массы элементов.

Оксид железа (III) имеет формулу Fe₂O₃.

1. Рассчитаем молярную массу Fe₂O₃:

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль

Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

$$M(Fe_2O_3) = 2 * 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160 \ г/моль$$

2. Рассчитаем массу железа в 1 моле Fe₂O₃:

В 1 моле Fe₂O₃ содержится 2 моля железа, следовательно, масса железа:

$$m(Fe) = 2 * 56 = 112 \ г$$

3. Рассчитаем теоретическую массу железа, которую можно получить из 8 кг Fe₂O₃:

Сначала переведем килограммы в граммы: 8 кг = 8000 г

Составим пропорцию:

160 г Fe₂O₃ содержат 112 г Fe

8000 г Fe₂O₃ содержат x г Fe

$$x = \frac{8000 * 112}{160} = \frac{8000}{160} * 112 = 50 * 112 = 5600 \ г$$

4. Учитываем выход реакции 85%:

$$m_{практическая}(Fe) = 5600 * 0.85 = 4760 \ г$$

5. Переведем граммы в килограммы: 4760 г = 4.76 кг

Ответ: 4.76 кг