Определите направление смещения равновесия в реакции 2CO(г.) + O2(г.) ↔ 2CO2(г.) + Q при увеличении температуры.

Решение:

Реакция 2CO(г.) + O₂(г.) ↔ 2CO₂(г.) + Q является экзотермической, так как теплота (Q) выделяется справа (в продуктах реакции).

Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермического процесса (поглощения тепла).

В данном случае эндотермическим процессом является обратная реакция (разложение CO₂ на CO и O₂).

Следовательно, при увеличении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции.

1. Реакция: \( 2CO_{(г.)} + O_{2 (г.)} \rightleftharpoons 2CO_{2 (г.)} + Q \)
2. Тип реакции: Экзотермическая (тепло выделяется, \( Q > 0 \)).
3. Условие: Увеличение температуры.
4. Принцип Ле Шателье: При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермического процесса (поглощения тепла).
5. Направление смещения: Обратная реакция является эндотермической.

Ответ: сместится в сторону обратной реакции.