Определите объём (н. у.) выделившегося газа Г при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.

Осадок, содержащий три элемента, — гидроксид магния Mg(OH)₂. Его молярная масса равна 58 г/моль.

1. Найдём количество вещества осадка и магния:

n(Mg(OH)₂) = 1.2 / 58 ≈ 0.02069 моль. Следовательно, m(Mg) ≈ 0.02069 · 24 = 0.4966 г.

2. Найдём массу и количество вещества алюминия:

m(Al) = 15.0 − 0.4966 = 14.5034 г; n(Al) = 14.5034 / 27 ≈ 0.5372 моль.

3. По уравнению реакции 2Al + 2KOH + 6H₂O → 2K[Al(OH)₄] + 3H₂ на 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода. Поэтому n(H₂) = 0.5372 · 3/2 ≈ 0.8058 моль.

4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22.4 л/моль: V(H₂) ≈ 0.8058 · 22.4 ≈ 18.1 л.

Ответ: 18,1 л.