Определите объём водорода (при н. у.), выделившегося при взаимодействии 16,25 г технического цинка, содержащего 20% инертных примесей, с избытком соляной кислоты. Количество вещества цинка равно ___ моль. Объём выделившегося водорода равен ___ л.

Массовая доля чистого цинка составляет \(100\%-20\%=80\%\).

Масса цинка: \(m(\mathrm{Zn})=16.25\cdot0.80=13.0\) г.

Количество вещества цинка: \(n(\mathrm{Zn})=\frac{13.0}{65}=0.2\) моль.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{ZnCl_2}+\mathrm{H_2}\). По уравнению реакции цинк и водород соотносятся как 1:1, поэтому \(n(\mathrm{H_2})=0.2\) моль.

При н. у. молярный объём газа равен 22.4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2})=0.2\cdot22.4=4.48\) л.

Ответ: 0,2 моль; 4,48 л.