4. Определите объем газа, который выделится, если карбонат калия растворили в 10%-ном растворе соляной кислоты массой 80 г.

Пошаговое решение:

1. Рассчитаем массу HCl в 10%-ном растворе: m(HCl) = (10% / 100%) * 80 г = 8 г
2. Рассчитаем количество вещества HCl: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 8 г / 36,5 г/моль ≈ 0,219 моль
3. Запишем уравнение реакции: K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl образуется 1 моль CO₂. Следовательно, n(CO₂) = 0,5 * n(HCl) = 0,5 * 0,219 моль ≈ 0,11 моль
5. Рассчитаем объем CO₂, используя уравнение V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль (молярный объем газа при нормальных условиях): V(CO₂) = 0,11 моль * 22,4 л/моль = 2,464 л

Ответ: 2,464 л