11. Определите объем водорода, необходимого для получения 73 г хлороводорода

Дано:

• Масса хлороводорода (m(HCl)) = 73 г

Найти: Объем водорода (V(H₂)) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции получения хлороводорода: H₂ + Cl₂ → 2HCl
2. Определим молярную массу хлороводорода: M(HCl) = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль
3. Определим количество вещества хлороводорода: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль
4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl требуется 1 моль H₂. Следовательно, количество вещества водорода: n(H₂) = n(HCl) / 2 = 2 моль / 2 = 1 моль
5. Определим объем водорода, используя молярный объем газов (Vm = 22,4 л/моль): V(H₂) = n(H₂) × Vm = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л

Ответ: 22,4 л