Определите общее число локализованных электронных пар в ионе PF6

Определим общее число локализованных электронных пар в ионе PF₆^-.

1. Определим общее число валентных электронов в ионе PF₆^-.

Фтор (F) находится в 7 группе, следовательно, имеет 7 валентных электронов. В молекуле 6 атомов фтора. $$6 \cdot 7 = 42$$

Фосфор (P) находится в 5 группе, следовательно, имеет 5 валентных электронов.

Ион PF₆^- имеет отрицательный заряд, то есть содержит 1 дополнительный электрон.

Сложим количество валентных электронов фосфора, фтора и электронов, приобретенных при образовании иона: $$5 + 42 + 1 = 48$$

2. Определим количество электронных пар: $$48 : 2 = 24$$ электронные пары.

3. Определим количество связывающих электронных пар. В молекуле PF₆^- 6 связей, следовательно, 6 связывающих электронных пар.

4. Определим количество неподеленных электронных пар: $$24 - 6 = 18$$ неподеленных электронных пар.

5. Общее число локализованных электронных пар равно сумме связывающих и неподеленных электронных пар. В данном случае все электронные пары локализованы, то есть общее число локализованных электронных пар равно 24.

Ответ: 24