14. Определите объём углекислого газа, полученного при взаимодействии мрамора с 20%-ным раствором азотной кислоты массой 26 г.

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия мрамора (CaCO₃) с азотной кислотой (HNO₃): CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ 1. Найдем массу азотной кислоты в растворе: m(HNO₃) = 26 г * 0.20 = 5.2 г 2. Найдем количество вещества азотной кислоты: M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль n(HNO₃) = 5.2 г / 63 г/моль ≈ 0.0825 моль 3. По уравнению реакции, на 2 моль HNO₃ образуется 1 моль CO₂. Значит, количество вещества CO₂ будет в два раза меньше, чем HNO₃: n(CO₂) = 0.0825 моль / 2 ≈ 0.04125 моль 4. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.): V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 0.04125 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.924 л Ответ: Объем углекислого газа равен примерно 0.924 литра.