5* Определите объём воздуха (м.у.), необходимый для полного окисления малой 67,5 г этиламина.

Уравнение реакции горения этиламина: CH₃CH₂NH₂ + 3.75O₂ → 2CO₂ + 3.5H₂O + 0.5N₂ Молярная масса этиламина (C₂H₅NH₂): M(C₂H₅NH₂) = 2*12 + 5*1 + 14 + 2 = 45 г/моль Количество вещества этиламина: n(C₂H₅NH₂) = 67.5 г / 45 г/моль = 1.5 моль Из уравнения реакции следует, что для сжигания 1 моль этиламина требуется 3.75 моль кислорода. Следовательно, для сжигания 1.5 моль этиламина требуется: n(O₂) = 1.5 моль * 3.75 = 5.625 моль кислорода. Объём кислорода (м.у.): V(O₂) = 5.625 моль * 22.4 л/моль = 126 л. В воздухе кислород составляет примерно 21% по объёму. Поэтому объём воздуха, необходимый для сжигания этиламина: V(воздуха) = V(O₂) / 0.21 = 126 л / 0.21 = 600 л. Ответ: 600 л