Определите окислитель и восстановитель Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O.

Решение:

1. Определим степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции:

• KI: K⁺¹, I^-1
• H₂SO₄: H⁺¹, S⁺⁶, O^-2
• I₂: I⁰
• H₂S: H⁺¹, S^-2
• K₂SO₄: K⁺¹, S⁺⁶, O^-2
• H₂O: H⁺¹, O^-2

2. Выделим элементы, меняющие степень окисления:

• Йод (I) в KI имеет степень окисления -1, а в I₂ — 0. Йод окисляется.
• Сера (S) в H₂SO₄ имеет степень окисления +6, а в H₂S — -2. Сера восстанавливается.

3. Составим электронный баланс:

• 2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ (окисление)
• S⁺⁶ + 8e^- → S^-2 (восстановление)

4. Умножим полуреакции на коэффициенты для уравнивания числа отданных и принятых электронов:

• 2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ | × 4
• S⁺⁶ + 8e^- → S^-2 | × 1

5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

8KI + 5H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 5H₂O

6. Определим окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: KI (йод понижает степень окисления с -1 до 0).
• Окислитель: H₂SO₄ (сера повышает степень окисления с +6 до -2).

Ответ: 8KI + 5H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 5H₂O. Окислитель — H₂SO₄, восстановитель — KI.