Опыт 4. Аммиак хорошо растворим в воде, при этом образуется молекулярное соединение NH₃·H₂O, которое принято записывать в форме NH₄OH, диссоциирующее как слабое основание по уравнению NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻; ΔH < 0, или NH₄OH ⇌ NH₄⁺ + OH⁻; ΔH < 0. Процесс является экзотермическим, следовательно, при повышении температуры концентрация гидроксид-ионов в растворе будет уменьшаться, и, наоборот, при понижении температуры концентрация гидроксид-ионов будет расти. В конце опыта налейте 50 мл дистиллированной воды, добавьте по 1… [нижняя часть инструкции обрезана].

Текст опыта 4 обрезан после слов «добавьте по 1…», поэтому нельзя достоверно восстановить реактивы, дальнейшие действия и требуемые результаты. Пришлите нижнюю часть страницы целиком.

Из читаемой части следует: растворение аммиака и описанное равновесие диссоциации экзотермичны. При повышении температуры равновесие смещается влево и концентрация OH⁻ уменьшается; при охлаждении оно смещается вправо, и концентрация OH⁻ возрастает.