Опыт № 5. Качественная реакция на сульфат-ион (2,5 б). В трёх пронумерованных пробирках содержатся: гидроксид натрия, вода, сульфат натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое вещество (действие фенолфталеина в щелочной среде — малиновый цвет). Налейте в пробирку несколько капель растворимой соли серной кислоты и добавьте раствор хлорида бария. Запишите наблюдения и укажите цвет выпавшего осадка (белый). Добавьте в пробирку 1–2 мл раствора соляной кислоты. Наблюдается ли растворение осадка? Сделайте вывод по результатам опыта. Наблюдение. Вопросы: 1. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

К пробам из трёх пробирок добавляют фенолфталеин. Та, в которой раствор стал малиновым, содержит NaOH. Из двух оставшихся пробирок добавлением раствора BaCl₂ определяют Na₂SO₄: появляется белый осадок BaSO₄. Пробирка без изменения окраски и без осадка содержит воду.

При добавлении BaCl₂ к раствору сульфата натрия образуется белый осадок. После добавления соляной кислоты осадок не растворяется.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

Сульфат-ион обнаруживают по образованию белого осадка с ионами бария. Нерастворимый BaSO₄ не растворяется в добавленной соляной кислоте.