12.02. Основания. Классификация. Химические свойства 1.Задание. Прочитай параграф №24. Запиши в тетрадь таблицу №10 2.Заполните таблицу примерами (уравнения) из текста «Сравнение свойств щелочей и нерастворимых оснований» Взаимодействуют 1. с кислотами (реакция нейтрализации) 2.с кислотными оксидами 3. с растворимыми солями 4. Разложение нерастворимых оснований Щелочи 3. Запишите способы получения оснований Кислоты. Классификация. Химические свойства Нерастворимые основания

Краткое пояснение

К сожалению, в предоставленном тексте нет конкретных примеров уравнений реакций для заполнения таблицы. Чтобы выполнить это задание, потребуется обратиться к учебнику (параграф №24) или другим источникам информации по химии.

Однако, я могу подсказать общие принципы, которые помогут вам самостоятельно заполнить таблицу:

1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):
   Щелочи реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Например: \[NaOH + HCl = NaCl + H_2O\]
   Нерастворимые основания также реагируют с кислотами, но реакция может идти медленнее и требовать нагревания.
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
   Щелочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды. Например: \[2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O\]
   Нерастворимые основания обычно не реагируют с кислотными оксидами. Т.е. ставим прочерк.
3. Взаимодействие с растворимыми солями:
   Щелочи реагируют с растворимыми солями, если в результате образуется нерастворимое вещество (осадок). Например: \[2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\]
   Нерастворимые основания не реагируют с растворимыми солями. Т.е. ставим прочерк.
4. Разложение нерастворимых оснований:
   При нагревании нерастворимые основания разлагаются на оксид металла и воду. Например: \[Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O\]
   Щелочи не разлагаются при нагревании. Т.е. ставим прочерк.

3. Способы получения оснований:

• Щелочи: реакция щелочных и щелочноземельных металлов с водой, электролиз растворов солей.
• Нерастворимые основания: взаимодействие растворимых солей с щелочами. Например: \[CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\]

Проверьте, чтобы в уравнениях реакций были правильно расставлены коэффициенты и указаны агрегатные состояния веществ (если это необходимо).

Запомни: Условия протекания реакций зависят от активности металлов и кислот, а также от растворимости образующихся веществ.