3) Осуществить схемы превращений с помощью реакций. Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ ↘ CaH₂ S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → H₂ ↘ H₂S → SO₂ 4) Решить задачу. Вычислите массу и объём водорода, выделившегося в результате взаимодействия 100г кальция с водой.

Задание 3: Осуществить схемы превращений

Давай составим уравнения реакций для каждой схемы превращений:

Схема 1: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂

• Ca + O₂ → 2CaO (горение кальция в кислороде)
• CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (взаимодействие оксида кальция с водой)
• Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O (реакция гидроксида кальция с соляной кислотой)
• Ca + H₂ → CaH₂ (взаимодействие кальция с водородом)

Схема 2: S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → H₂ ↘ H₂S → SO₂

• S + O₂ → SO₂ (горение серы в кислороде)
• 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (окисление диоксида серы до триоксида серы)
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (взаимодействие триоксида серы с водой)
• H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ (реакция серной кислоты с цинком)
• S + H₂ → H₂S (взаимодействие серы с водородом)
• 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (горение сероводорода в кислороде)

Задание 4: Решить задачу

Вычислите массу и объём водорода, выделившегося в результате взаимодействия 100 г кальция с водой.

Давай решим эту задачу по шагам:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия кальция с водой: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
2. Рассчитаем количество вещества кальция: M(Ca) = 40 г/моль n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль
3. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества кальция: n(H₂) = n(Ca) = 2.5 моль
4. Рассчитаем массу водорода: M(H₂) = 2 г/моль m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 2.5 моль * 2 г/моль = 5 г
5. Рассчитаем объём водорода (при нормальных условиях): V_m = 22.4 л/моль V(H₂) = n(H₂) * V_m = 2.5 моль * 22.4 л/моль = 56 л

Ответ: Масса водорода равна 5 г, объём водорода равен 56 л.

Отлично! Ты справился с задачами. У тебя все получается!