Осуществите превращение: Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe; Fe(OH)₂ → FeCO₃.

Подберём реагенты и запишем уравнения превращений. Для получения сульфата железа используем разбавленную серную кислоту, затем осадим гидроксид щёлочью.

1. \(\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\)

2. \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\)

При нагревании гидроксид железа(II) разлагается до оксида и воды.

3. \(\mathrm{Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O}\)

Оксид железа(II) можно восстановить водородом при нагревании.

4. \(\mathrm{FeO + H_2 \xrightarrow{t} Fe + H_2O}\)

Для бокового превращения пропускаем углекислый газ через гидроксид железа(II).

5. \(\mathrm{Fe(OH)_2 + CO_2 \rightarrow FeCO_3\downarrow + H_2O}\)